Odpowiedź :
Odpowiedź:
Masa tlenku siarki(IV) wynosi 0,079 g.
Równanie Clapeyrona
Do obliczenia masy tlenku siarki(IV) wykorzystamy równanie Clapeyrona, które wygląda następująco:
pV = nRT
gdzie:
p to ciśnienie
V to objętość
n to liczba moli
R to stała gazowa
T to temperatura.
Z równania obliczmy liczbę moli tlenku siarki(IV), a następnie obliczmy ile to gramów.
Zaczniemy od wypisania danych z treści zadania:
m = ?
V = 30 cm³ = 0,03 dm³
T = 295 K
p = 1013 hPa (ciśnienie normalne)
Wartość stałej gazowej odczytamy z tablic, wynosi ona:
[tex]R = 83,1\frac{hPa*dm^3}{mol*K}[/tex]
Następnie przekształcimy wzór, tak aby trzymać wzór na liczbę moli:
pV = nRT /:RT
[tex]\frac{p*V}{R*T}=n\\ \\n=\frac{p*V}{R*T}[/tex]
Następnie wstawimy dane do wzoru i obliczmy liczbę moli tlenku siarki(IV):
[tex]n=\frac{p*V}{R*T}\\\\n=\frac{1013*0,03}{295*83,1}\\\\n=\frac{30,39}{24514,5}\\ \\n=0,00124[/tex]mol
Następnie obliczymy ile to gramów:
Tlenek siarki(IV) to związek o wzorze SO₂.
Jego masa molowa to: 32 g/mol + 2 · 16 g/mol = 64 g/mol
Ułożymy proporcję:
1 mol -------------------- 64 g
0,00124 mol ----------- x g
[tex]1*x=64*0,00124\\\\x=0,079g[/tex]
Masę tlenku siarki(IV) można także obliczyć ze wzoru:
[tex]n=\frac{m}{M}[/tex]
gdzie:
n - liczba moli
m - masa substancji
M - masa molowa substancji (dla tlenku siarki(IV) jest to 64 g/mol)
Wzór po przekształceniu wygląda następująco:
[tex]n=\frac{m}{M}/*M\\m=n*M[/tex]
m = 0,00124 · 64 = 0,079 g [mol · g/mol = g]
Masa tlenku siarki wynosi 0,079 gramów.
#SPJ4
