Odpowiedź :
Konfiguracja elektronowa
Pierwiastki i jony o identycznej konfiguracji elektronowej to np.:
- Ne (neon)
- F⁻ (anion fluorkowy)
- Na⁺ (kation sodu)
- Mg²⁺ (kation magnezu)
Wszystkie wyżej wymienione jony przyjmują konfigurację elektronową neonu, czyli: 1s² 2s² 2p⁶.
Dlaczego przyjmują one konfigurację neonu?
Anion fluorkowy:
Aby utworzyć anion to pierwiastek przyjmuje elektrony (przyjmuje tyle elektronów ile wynosi ładunek, czyli w przypadku anionu fluorkowego 1).
Konfiguracja elektronowa fluoru to:
1s² 2s² 2p⁵
Fluor przyjmuje 1 elektron i tworzy anion fluorkowy o konfiguracji elektronowej:
1s² 2s² 2p⁶
Kation sodu
Aby utworzyć kation to pierwiastek oddaje elektrony (oddaje tyle elektronów ile wynosi ładunek, czyli w przypadku kationu sodu 1).
Konfiguracja elektronowa sodu to:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Sód oddaje 1 elektron i tworzy kation sodu o konfiguracji elektronowej:
1s² 2s² 2p⁶
Kation magnezu
Aby utworzyć kation to pierwiastek oddaje elektrony (oddaje tyle elektronów ile wynosi ładunek, czyli w przypadku kationu magnezu 2).
Konfiguracja elektronowa magnezu to:
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Magnez oddaje 2 elektrony i tworzy kation magnezu o konfiguracji elektronowej:
1s² 2s² 2p⁶
Zgodnie z powyższym rozumowaniem możemy zapisać różne zestawy pierwiastków i jonów o identycznej konfiguracji elektronowej. Kolejnym takim zestawem może być:
- Ar (argon)
- Cl⁻ (anion chlorkowy)
- K⁺ (kation potasu)
- Ca²⁺ (kation wapnia)
Wszystkie wyżej wymienione jony przyjmują konfigurację elektronową argonu, czyli: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
#SPJ4
