Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Stopień dysocjacji elektrolitycznej, α, jest to stosunek liczby/stężenia cząsteczek (lub jonów) zdysocjowanych do liczby /stężenia cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu (do stężenia początkowego).
α = n zdys/n początkowe
lub
α = C zdys/C początkowe
a.
NaOH to mocny elektrolit, α = 100%, czyli Cm = [OH⁻]
Cm = C początkowe = 0,01mol/dm³
b.
α = 15% = 0,15,, HF to słaby elektrolit
α = Czdys/Cpoczątkowe = Czdys/Cm
Czdys =[H⁺]
Cm = [H⁺]/α
Cm = 0,015/0,15 = 0,1mol/dm³
c.
α = 8% = 0,08, H₃PO₄ to słaby elektrolit
α = Czdys/Cpoczątkowe = Czdys/Cm
Czdys = [H⁺]
Cm = [H⁺]/α
Cm = 0,08/0,08 = 1mol/dm³
