Obliczenia są w załączniku.
Jest to zadanie, w którym niedobór jednego z substratów determinuje ilość powstałych produktów.
1. Po pierwsze należy (oprócz napisania równania reakcji) obliczyć ile moli kwasu solnego użyto w tym doświadczeniu.
2. Następnie przeliczamy masę cynku na liczbę moli (masę molową cynku oczywiście z układu okresowego).
3. Zgodnie ze stechiometrią reakcji kwas reaguje z cynkiem w stosunku molowym 2/1. Skoro tak, to 0,1 mol cynku przereaguje z 0,2 molami kwasu, a w naszym doświadczeniu wzięto go mniej, bo 0,15 mol.
Z tego wynika, że tym co będzie determinowało ilości powstałych produktów będzie kwas solny(szybciej się skończy niż cynk)
4. Obliczamy ile powstało chlorku cynku, (ponieważ on jest jednym ze składników osadu) mając do dyspozycji taką ilość kwasu. Powstało więc 10,2g chlorku cynku, tylko że to nie jest masa całego osadu ponieważ na nią składa się jeszcze masa nieprzereagowanego cynku.
5. Liczymy więc ponownie z proporcji ile moli cynku przereagowało z taką ilością kwasu, odejmując od początkowej ilości cynku otrzymujemy ile go zostało a następnie przeliczamy na masę.
6. Odpowiedzią jest suma masy powstałego chlorku cynku oraz masy nieprzereagowanego cynku.
