Rozwiązane

Rdzeń atomowy pewnego pierwiastka chemicznego X tworzy 35 protonów, 45 neutronów i 28 elektronów. Przedstaw konfigurację elektronów walencyjnych atomu pierwiastka chemicznego X w stanie podstawowym. Podaj wartości liczby kwantowej (głównej i pobocznej) elektronów o najwyższych wartościach energii.
Konfiguracja elektronów walencyjnych. Wartości liczb kwantowych elektronów o najwyższych wartościach energii : n =. …. ; l =. ​.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Rdzeń atomowy - atom pozbawiony elektronów walencyjnych, czyli jądro atomowe i elektrony niewalencyjne.

Skoro atom pierwiastka X ma 35 protonów to musi mieć również 35 elektronów.

Elektronów walencyjnych jest 7     (35 - 28 = 7).

Pierwiastkiem X jest brom, Br.

⁸⁰₃₅Br

  • Konfiguracja podpowłokowa:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵      pełna

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵                              skrócona

  • Konfiguracja elektronów walencyjnych:

4s² 4p⁵

  • Wartości liczb kwantowych elektronów o najwyższej energii:

n = 4                                 główna liczba kwantowa

l = 0 dla orbitalu  4s         poboczna liczba kwantowa

l = 1 dla orbitalu   4p        poboczna liczba kwantowa

m = -1, 0, 1                        magnetyczna liczba kwantowa

ms = ± ½                          magnetyczna spinowa liczba kwantowa

Inne Pytanie