Zadanie 1 Sporządzanie wodnych roztworów wodorotlenku sodu
Zważyć w naczynku wagowym, około 1-2 g wodorotlenku sodu, NaOH, a następnie rozpuścić w niewielkiej ilości wody destylowanej. Cały roztwór przenieść do kolby miarowej o objętości 100 cm3 (dokładne przepłukując naczynko wagowe i lejek), następnie roztwór rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski (w wąskiej szyjce kolby pamiętać o ostrożnym uzupełnieniu roztworu za pomocą pipety, do poziomu menisku dolnego). Roztwór dokładnie wymieszać.
Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu, przyjmując jego gęstość dr-ru ≈ 1,01 g/cm3, przeliczyć stężenie molowe na stężenie procentowe.
Ile moli NaOH znajduje się w przygotowanej objętości roztworu? Ile moli byłoby w 1 dm3 roztworu o takim samym stężeniu?
Ile jonów Na+ oraz OH- jest w otrzymanym roztworze a ile by ich było w 1m3 ?
Zadanie 2 Reakcja utleniania-redukcji na przykładzie reakcji Zn z H2SO4,
Przygotowaną naważkę cynku, Zn, zadać rozcieńczonym kwasem siarkowym VI, H2SO4, (zanotować obserwacje). Zapisać zachodzącą reakcję chemiczną oraz reakcje połówkowe. Obliczyć objętość wydzielającego się gazu, otrzymanego w wyniku przebiegu tej reakcji. Zapisać wnioski
