Rozwiązane

Po dodaniu nadmiaru roztworu wodorotlenku potasu do zlewki zawierającej roztwór kwasu siarkowego (VI) z kilkoma kroplami oranżu metylowego roztwór w zlewce zmienił zabarwienie:

A. Z bezbarwnego na malinowe, ponieważ zmalało stężenie jonów OH-.
B. Z malinowego na bezbarwne, ponieważ zmalało stężenie jonów H+.
C. Z żółtego na czerwone, ponieważ wzrosło stężenie jonów H+.
D. Z czerwonego na żółte, ponieważ wzrosło stężenie jonów OH-.

Proszę o wyjaśnienie dlaczego



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Odpowiedź D

Wyjaśnienie:

  • Przed dodaniem nadmiaru zasady:

Roztwór ma odczyn kwasowy, są obecne jony H⁺ z dysocjacji kwasu, oranż metylowy zabarwił się na czerwono.

H₂SO₄ =[H₂O]= 2H⁺  + SO₄²⁻

  • Po dodaniu nadmiaru zasady:

Roztwór ma odczyn zasadowy, są obecne jony OH⁻ z dysocjacji nadmiaru zasady. Oranż metylowy przyjął barwę żółtą.

KOH =[H₂O]= K⁺   + OH⁻

Wskaźnik oranż metylowy

Wskaźniki zmieniają swoje zabarwienie w zależności od pH środowiska w jakim się znajdują.

Oranż metylowy w środowisku silnie kwasowym, (pH poniżej 3,2), przyjmuje barwę czerwoną.  

W roztworach o pH powyżej 4,4 (roztwory lekko kwasowe, obojętne i zasadowe) przyjmuje zabarwienie żółte.

Inne Pytanie