Rozwiązane

5. Atomy pierwiastka X o konfiguracji elektronowej: 1s 2s²2p³ z atomami pierwiastka E
o konfiguracji elektronowej: 1s¹ tworzą pewien związek chemiczny.
Na podstawie układu okresowego oraz skali elektroujemności Paulinga wskaż
poprawne dokończenie zdania.
W utworzonym związku występuje wiązanie
A. jonowe.
B. wodorowe.
C. kowalencyjne niespolaryzowane.
D. kowalencyjne spolaryzowane.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Odpowiedź D

Wyjaśnienie:

  • Pierwiastek X:

1s²2s²2p³

7 elektronów ⇒ 7 protonów ⇒ Z= 7

Jest to azot N.

  • Pierwiastek E:

1s¹

1 elektron  ⇒ 1 proton ⇒ Z= 1

Jest to wodór, H.

Związek azotu z wodorem to amoniak/wodorek azotu:

NH₃

  • Obliczmy różnicę elektroujemności, ΔE:

3 - 2,1 = 0,9

Czyli jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

0 < ΔE ≤ 0,4      wiązanie kowalencyjne

0,4 < ΔE < 1,7    wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

ΔE ≥ 1,7             wiązanie jonowe

*Dodatkowe informacje:

Między cząsteczkami amoniaku występują wiązania wodorowe.

Są to słabe oddziaływanie elektrostatyczne między atomem wodoru, na którym znajduje się ładunek dodatni a wolną parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności, np. tlenu, fluoru, azotu.

Inne Pytanie