Rozwiązane

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu HX o stężeniu 0,025 mol/dm 3, w którym stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 40%.
Pilnie proszę o pomoc!



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                               Szukane:

Cpoczątkowe = Cnzdys = 0,025mol/dm³                        pH =?

α = 40% = 0,4

Rozwiązanie:

Stopień dysocjacji α jest to stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych do stężenie początkowego:

α = Czdys/Cnzdys

  • Obliczmy Czdys, które jest równe stężeniu jonów wodorowych, [H⁺]:

Czdys = α * Cnzdys

Czdys = 0,4* 0,025

Czdys = [H⁺] = 0,01mol/dm³

[H⁺] = 0,01mol/dm³

  • Obliczmy pH;

pH = -log[H⁺]

pH = - log10⁻²

pH = 2

Inne Pytanie