Rozwiązane

Reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem:


N2(g) + O2(g) 2NO H = 181kJ


⦁ Wymień wszystkie czynniki, które mogą wpłynąć na zwiększenie wydajności tej reakcji.


⦁ Wymień wszystkie czynniki, które mogą wpłynąć na zmianę stężeniowej stałej równowagi (określ w jaki sposób)
.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

N₂(g) + O₂(g) = 2NO           ΔH = 181kJ,    ΔH > 0

Aby  zrozumieć istotę wpływu czynników na stan równowagi reakcji, należy poznać regułę przekory Le Chatelier'a i Brauna.

Zgodne z tą regułą układ, będący w stanie równowagi chemicznej, w chwili działania czynnika zewnętrznego (bodźca), stara się znieść jego działanie i osiągnąć nowy stan równowagi, możliwie bliski stanowi równowagi wyjściowej.

Rozwiązanie.

Czynniki wpływające na zwiększenie wydajności powyższej reakcji:

  • Zwiększenie temperatury - ΔH > 0, czyli jest to reakcja endoenergetyczna. Ogrzewanie przesuwa równowagę w prawo.
  • Usunięcie części produktu/zmniejszenie stężenia produktu przesuwa równowagę w prawo, zwiększa wydajność reakcji
  • Dodatek substratu/zwiększenie stężenia substratu przesuwa równowagę w prawo, zwiększa wydajność reakcji.

* Ta reakcja przebiega bez zmiany objętości, więc zmiany ciśnienia/objętości nie mają wpływu na wydajność reakcji.

Wpływ typu reakcji i temperatury na stałą równowagi:

  • Jeżeli reakcja jest egzotermiczna to stała równowagi maleje wraz ze wzrostem temperatury.
  • W przypadku reakcji endotermicznej stała równowagi wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

*(Wynika to z równania van't Hoffa).

Inne Pytanie