1. Podczas spalania próbki pewnego związku organicznego o masie 3,7 g otrzymanego jako jedyne produkty Co2 i H2O, których masy wynosiły odpowiednio 8,8 g oraz 4,5 g. Wprowadź wzór empiryczny tego związku organicznego.
2. Wyznacz wzór elementarny i rzeczywisty związku tlenku z potasem, jeżeli wiadomo, że zawartość procentowa tlenu (procent masowy) w tym związku wynosi 29,1%, a jego masa molowa jest o 2 g większa od masy molowej tlenku azotu (V).
3. W skład cząsteczki pewnego nietrwałego kwasu nieorganicznego wchodzą nuklidy o liczbach atomowych 1,8 i 16. Stosunek liczby poszczególnych atomów w cząsteczce wynosi odpowiednio 1:3:1.
a)Wyznacz wzór rzeczywisty opisanego kwasu, jeżeli wiadomo, że sumaryczna liczba protonów i elektronów w cząsteczce tego kwasu wynosi 164.
b) Określ, ile wynosi sumaryczna liczba atomów w próbie tego kwasu o masie 40,5 g.
