SZYBKOOO!!!!!!
Grupa B
1. Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe.
A. Izotop to zbiór atomów o takich samych liczbach masowych.
B. Maksymalna liczba nuklidów w izotopach wodoru wynosi
C. Pierwiastki chemiczne różnią się ilością protonów znajdujących się w jądrze atomu.
D. Elektrony krążące po orbicie zmieniają energię.

2. Stan kwantowy elektronu można opisać za pomocą liczb kwantowych. Wskaż poprawny opis elektronów
walencyjnych atomu magnezu.
A. n = 4, l = 1, m = –1, 0
B. n = 3, l = 0, m = 0, 0
C. n = 3, l = 0, m = –1, 0
D. n = 4, l = 0, m = –1, 1
3. Pewien orbital atomowy opisują liczby kwantowe: n = 4, l = 2, m = 0. Zaznacz poprawne uzupełnienia
zdania.
Opisany orbital należy do podpowłoki (4s / 4p / 4d / 4f), a maksymalna liczba elektronów w tej podpowłoce
wynosi (2 / 6 / 10 / 14).
4. Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka chemicznego X wynika, że:
• jego elektrony są rozmieszczone w czterech powłokach,
• elektrony walencyjne znajdują się w dwóch powłokach i dwóch podpowłokach,
• w powłokach walencyjnych liczba elektronów sparowanych jest równa liczbie elektronów
niesparowanych,
• liczba elektronów sparowanych jest równa wartości jednej z głównych liczb kwantowych powłok
walencyjnych.
a) Uzupełnij tabelę dotyczącą pierwiastka chemicznego X.
Symbol pierwiastka
chemicznego X
Położenie pierwiastka chemicznego X w układzie okresowym
Okres Grupa Blok
b) Ustal konfigurację elektronową atomu pierwiastka chemicznego X. Przedstaw ją, stosując schemat
klatkowy. Podkreśl fragment schematu klatkowego, który nie występuje w jonie X
2+.
5. W skład rdzenia atomowego pewnego pierwiastka chemicznego Y wchodzi: 13 protonów, 14 neutronów
i x elektronów.
a) Podaj liczbę elektronów wchodzących w skład rdzenia atomowego pierwiastka chemicznego Y. .
______________________________________________________________________
b) Ustal podpowłokową konfigurację elektronową atomu pierwiastka chemicznego Y. Przedstaw ją,
stosując zapisy pełny i skrócony. 1 p.
pełny zapis: _____________________________________________________________
skrócony zapis: ___________________________________________________________
6. Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pewnego pierwiastka chemicznego Z wynika, że:
• jego elektrony są rozmieszczone w 4 powłokach elektronowych,
• jego elektrony walencyjne znajdują się tylko w ostatniej powłoce,
• w 3. powłoce jest 3 razy więcej elektronów niż w ostatniej powłoce.
a) Zaznacz poprawne uzupełnienia zdań. 1 p.
Pierwiastek chemiczny Z należy do (2. / 3. / 4.) okresu układu okresowego oraz do bloku
konfiguracyjnego (s / p / d ). Liczba elektronów walencyjnych tego pierwiastka chemicznego jest równa
(2 / 4 / 6). Elektrony walencyjne, których energia jest najwyższa, należą do podpowłoki o głównej liczbie
kwantowej (2 / 3 / 4).
b) Ustal podpowłokową konfigurację elektronową atomu pierwiastka chemicznego Z. Przedstaw ją,
stosując schemat klatkowy. Podkreśl fragment schematu klatkowego, który przedstawia
rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach. 1 p.
______________________________________________________________________
c) Opisz za pomocą kompletu liczb kwantowych (w kolejności: n, l, m, ms) stan kwantowy
niesparowanych elektronów walencyjnych atomu pierwiastka chemicznego Z. 1 p.
______________________________________________________________________
7. Uzupełnij równania przemian promieniotwórczych. 2 p.
a) Fr 87
225 → __________ + 3 −1
0
b) 84Po 216 → __________ + 2 2He 4
c) __________ → Bi 83
212 + 2He 4
d) __________ → 79Au 201 + −1
0
8. Izotop pierwiastka chemicznego o nazwie nobel (No) można otrzymać m.in. w wyniku zderzenia jądra atomu
ameryku Am-243 z jądrami azotu N-15. Powstają wówczas jądro No-254 oraz cztery jednakowe cząstki.
Napisz równanie tej przemiany promieniotwórczej, stosując zapisy


9. Występująca w przyrodzie miedź jest mieszaniną dwóch trwałych izotopów:
63Cu i xCu. Stosunek zawartości
procentowych tych izotopów w pierwiastku chemicznym jest równy 2 : 3. Średnia masa atomowa miedzi
wynosu 63,55 u. Oblicz liczbę masową drugiego izotopu miedzi. 2 p.

10. Przez 84 dni obserwowano dwa izotopy promieniotwórcze (radionuklidy) A i B. Stwierdzono, że po tym
czasie rozpadło się 7
8
początkowej masy radionuklidu A, a masa radionuklidu B zmniejszyła się o 93,75%.
Oblicz, w jakim stosunku pozostają czasy połowicznego rozpadu tych radionuklidów.