Z treści zadania wiemy, że atom tego pierwiastka posiada 3 powłoki, czyli:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^x 3p^y
Powłoką walencyjną jest powłoka 3, dlatego też na niej musimy się skupić.
Na podpowłoce s mogą znajdować się 2 elektrony, które będą sparowane, natomiast na podpowłoce p może być ich 6 lub mniej.
Liczba e^- sparowanych jest równa liczbie elektronów niesparowanych, to jeśli umieścimy dwa elektrony na podpowłoce s , które będą sparowane, musimy umieścić również dwa elektrony na p i wówczas będą one niesparowane(reguła Hunda).
Jeżeli będziemy chcieli więcej e^- sparowanych na powłoce walencyjnej to nie będzie już miejsca na taką samą liczbę elektronów niesparowanych. Dlatego też, przy takim założeniu, jest to jedyna możliwa konfiguracja.
Więc konfiguracja elektronowa tego pierwiastka jest następująca:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2
Sumując wszystkie elektrony otrzymujemy ich liczbę, która w przypadku pierwiastka w stanie podstawowym jest równa liczbie protonów, która jest jego liczbą atomową, ją możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków. Stąd dowiadujemy się z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia.
le^- = 14 = lp^+ = Z
Szukanym pierwiastkiem jest azot