Rozwiązane

Do 75,9 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,640 mol/dm3 i gęstości 1090 g/dm3 dodano 951,7 g roztworu HCl, w którym ułamek molowy HCl był równy 0,2970. Oblicz ułamek molowy HCl w roztworze końcowym?
.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                  Szukane:

Roztwór I                                                Xk=?

V₁= 75,9cm³ = 0,0759dm³

Cm=1,640mol/dm³

d = 1090g/dm³

Roztwór II

mr₂ = 951,7g

X = 0,2970

Rozwiazanie.

Roztwór I

  • Obliczmy ilość moli HCl:

n₁=Cm*V₁

n₁ = 0,0759* 1,64

n₁ = 0,1245 mola czystego HCl

  • Obliczmy masę roztworu, mr₁:

mr₁ = 0,0759*1090 = 82,731g

  • Obliczmy ilość moli roztworu:

1 mol HCl................36,5g

x moli.......................82,731g

      x ≅ 2,27 mola roztworu HCl

Roztwór II

  • Obliczmy ilość moli roztworu:

1mol...............36,5g

x moli.............951,7g

    x = 26,07 mola roztworu HCl

  • Obliczmy ilość moli czystego HCl:

X = 0,2970

0,2970= n₂/26,07

n₂ = 7,74 mola czystego HCl

Po zmieszaniu:

Xk = (0,1245 + 7,74)/Σn

Xk = (0,1245 + 7,74)/(2,27 + 26,07)

Xk = 0,2775

Inne Pytanie