3.163. Wypisz wzory i nazwy izomerycznych amin o wzorze sumarycznym C,H,N.

3.164. Uzupełnij równania reakcji otrzymywania amin: a)CH₂-CH₂-Cl + NH3 b O + CH,—NH, -NO₂ + -> + CH₂Cl − CH₂-CH-CH₂-NH₂, HCl CH3

3.165. Wyjaśnij, dlaczego wodny roztwór etyloaminy ma odczyn zasadowy, i podaj odpo- wiednie równanie reakcji. b).........…... -NH₂
3.166. Jak zmieniają się właściwości fizyczne amin alifatycznych wraz ze wzrostem długo- ści łańcucha węglowego?
3.167.
Masa molowa etanolu jest prawie taka sama jak etyloaminy, tymczasem tempera- tura wrzenia etanolu wynosi 78°C, a etyloaminy tylko 17°C. Wyjaśnij przyczyny tych różnic, analizując budowę cząsteczek obu związków. + 3.168. Wyjaśnij, dlaczego temperatury wrzenia amin alifatycznych są niższe od tempera- tur wrzenia alkoholi o takich samych łańcuchach węglowodorowych.

3.169. Cząsteczki amidów mogą tworzyć wiązania wodorowe zarówno między sobą, jak i z cząsteczkami wody. Narysuj przykład wiązania wodorowego utworzonego mię- dzy cząsteczkami acetamidu i przykład wiązania wodorowego między cząsteczką acetamidu a cząsteczką wody. Podaj, jakie cechy acetamid zawdzięcza możliwości wytwarzania wiązań wodorowych.
3.173. Uzupełnij równania reakcji: a) CH,—CH,—NH, + H,O 3.170. W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory etanolu, etyloaminy i kwasu octowego. W jaki sposób zidentyfikujesz te roztwory, dysponując papierkiem uni- wersalnym? +
3.171. Uszereguj wymienione aminy według malejącego charakteru zasadowego: trietylo- amina, etyloamina, dimetyloamina, anilina.

3.172. Uszereguj podane związki według rosnącej zdolności do alkalizacji wodnego roz- tworu: dietyloamina, acetamid, fenol, kwas octowy, anilina. + H CH3-N-CH₂ + OH- H 85​