9. Wskaż cząsteczki, które mogą tworzyć wiązania wodorowe. H₂O, HF, CH₂F, CH₂OH, NH3, F2, SO3
10. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczka HCI jest dipolem, a cząsteczki H₂ oraz Cl₂ nie są dipolami.
11. Określ typy wiązań chemicznych występujące w podanych substancjach, a następnie narysuj ich wzory elektronowe. LiH, CO₂, Mg, NH3, NaOH, KBr, CaCl₂, CH4
12. Wyjaśnij, dlaczego helowce nie są aktywne chemicznie. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się do konfiguracji elektronowej tych pierwiastków chemicznych.
13. Przedstaw sposób tworzenia wiązania chemicznego w substancjach o podanych wzorach sumarycznych. Podaj liczbę wiązań każdego typu. a) HCI c) NaCl b) Bra d) NHẠCH​