potrzebuje pomocy!
1. pH 0,02 mol/l słabego kwasu HA wynosi 3. Oblicz stopień α i stałą dysocjacji K tego kwasu. (Odp. α = 5%, K= 5 10-5)
2. Oblicz pH 0,1 mol/l roztworu NH3  H2O zakładając, że stopień dysocjacji α równa się 1%. (Odp. pH=11,0)
3. Czy zmieni się i o ile pH i stała dysocjacji K roztworu CH3COOH o stężeniu 0,1 mol/l po tysiąckrotnym rozcieńczeniu? Ka = 1,8  10-5 (Odp. ΔpH=1,5)
4. Jak zmieni się pH H2O, gdy do 1 l wody wpadnie kropla 2 mol/l roztworu HCl? Objętość kropli 0,05 ml. (Odp. ΔpH=3,0)
5. Ile gramów NaOH należy dodać do 2 litrów 1 mol/l kwasu octowego, aby [H+] było równe stałej dysocjacji kwasu octowego? (Odp. 40g)
6. Reakcję enzymatyczną przeprowadzono w 0,25 mol/l buforze fosforanowym o pH 6,8. Jakie było pH po zakończeniu reakcji, jeżeli w jej wyniku powstało 0,05 mola jonów H+ na 1 litr roztworu. Jakie byłoby pH gdyby nie było buforu? K2 = 1,6  10-7. (Odp. pH1=6,44; pH2=1,3)
7. Stężenie H2CO3 w osoczu krwi wynosi 1,25  10-3 mol/l. Oblicz stężenie wodorowęglanu HCO3ˉ w surowicy krwi o pH = 7,4. Ka = 8  10-7. (Odp. HCO3ˉ=25mmol/l)
8. Oblicz pojemność buforową buforu białczanowego wobec zasady, wiedząc, że na przesunięcie pH o jedną jednostkę na 10 ml roztworu zużyto 3,2 ml 0,1 mol/l NaOH. (β=0,032)