Rozwiązane

W wyniku spalenia 3 g substancji otrzymano 2,2 g CO2 i 1,8 g H2O. Masa 1 dm3 par tego związku chemicznego (w warunkach normalnych) wynosi 1,43 g. Ustal wzór sumaryczny tego związku chemicznego.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                         Szukane:

masa otrzymanego CO₂ = 2,2g                          wzór sumaryczny =?

masa otrzymanej H₂O = 1,8g

1 dm³ par = 1,43g

Rozwiązanie.

  • Obliczmy masę molowa otrzymanego związku:

Skorzystamy z prawa gazowego, które mówi, że 1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4dm³.

1,34g.............1dm³

x g................22,4dm³

   x = 30g

Masa molowa M = 30g/mol

  • Obliczmy ilość moli wydzielonego CO₂ oraz ilość atomów węgla:

3g........... 8,8g CO₂

30g............xg CO₂

       x = 88g CO₂

n = m/M

n = 88g/44g*mol⁻¹ = 2mole CO₂,

Skoro powstały 2 mole CO₂ to nasz związek ma 2 atomy węgla.

  • Obliczmy ilość moli H₂O oraz ilość atomów wodoru:

3g............... 5,4g H₂O

30g..............xg H₂O

      x = 54g H₂O

n = m/M

n ==54/18 = 3 mole H₂O,

Skoro powstały 3 mole H₂O to nasz związek ma 6 atomów wodoru

  • Ustalmy wzór sumaryczny związku:

C₂H₅  etan

Inne Pytanie