Rozwiązane

Zbieram informacje na temat żelaza... Lecz nigdzie nie mogę znaleźć żadnej dobrze uzasadnionej odpowiedzi na temat elektronów walencyjnych Fe. W teorii powinien mieć on 8 ponieważ znajduje się w 8 grupie lecz w internecie przeczytałem że metale z bloku d mogą mieć ich 2... Proszę o uzasadniona odpowiedź (proszę w jak najprostszej do zrozumienia formie)♥️



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zacznijmy od położenia żelaza w układzie okresowym:

- okres 4, czyli 4 powłoki elektronowe

- grupa 8, czyli na powłoce walencyjnej jest 8 elektronów (oktet)

- liczba atomowa Z=26, czyli atom Fe ma 26 protonów i 26 elektronów    na 4 powłokach

- żelazo należy do bloku d

Elektrony walencyjne znajdują się na określonych typach powłok i zależą od bloku.

Dla pierwiastków bloku d, powłoka walencyjna składa się z orbitalu s ostatniej powłoki oraz orbitalu d przedostatniej powłoki:

  • ns ²(n-1)d¹⁰

Dla pierwiastków okresu czwartego zapis wygląda tak:

  • 4s² 3d¹⁰

Napiszmy konfiguracje podpowłokową atomu żelaza,  ₂₆Fe

  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

W powłoce walencyjnej mamy 8 elektronów: 2 na powłoce czwartej orbitalu s i 6 na powłoce trzeciej orbitalu d.

Te elektrony biorą udział w tworzeniu wiązań.

Inne Pytanie