Rozwiązane

8. Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji: 2 A + B—> C przebiegającej zgodnie z równaniem kinetycznym v = k [A]2[B], jeśli zmniejszymy dwukrotnie stężenie substancji A i równocześnie dwukrotnie zwiększymy stężenie substancji B.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

[A] - stężenie substancji A

[B] -stężenie substancji B

Reakcja:

2A + B  =  C

  • Równanie kinetyczne dla powyższej reakcji:

v₁=k [A]² *[B]

  • Obliczmy v₂ po zmianie stężeń:

v₂ = k*[1/2A]² * [2B]

v₂= k*1/4* [A]² *2[B] = k* 1/2*[A]²*[B]

  • Stosunek v₁ do v₂:

v₁/v₂ = k*[A]²*[B] / 1/2*[A]²*[B]

v₁/v₂ = 2

v₂ = 1/2v₁

Odp. Szybkość reakcji zmniejszy się dwukrotnie.

*Równanie kinetyczne jest to zapis zależności szybkości reakcji od stężenia reagentów.

Dla reakcji jednostopniowych równania kinetyczne są zgodne z równaniami reakcji.

Dla reakcji wielostopniowych są niezgodne z równaniem reakcji i wyznacza się je eksperymentalnie.

Inne Pytanie