Rozwiązane

Do naczynia zawierającego kwas solny wrzucono 5,9 g stopu glinu z miedzią. W reakcji wydzieliło się 3,36 dm3 gazu ( w warunkach normalnych ). Oblicz, jaki jest stosunek molowy atomów glinu do atomów miedzi w analizowanym stopie.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                      Szukane:

masa stopu = 5,9g                                        nmoli at. Al/nmoli at.Cu=?

V H₂ = 3,36dm³

M Al = 27g/mol

M Cu = 64g/mol

Rozwiązanie:

  • Reakcja z kwasem solnym, reaguje tylko glin:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Cu + HCl → brak reakcji

Cu metal mniej aktywny niż wodór, nie reaguje z kwasami beztlenowymi.

  • Obliczmy ile gramów glinu wzięło udział w reakcji (masa glinu w stopie):

Korzystamy z prawa gazowego:

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

x g                                   3,36dm³

2Al  +  6HCl →  2AlCl₃  +  3H₂↑

54g                               3*22,4dm³

54g Al....................67,2 dm³ H₂

x g Al.................... 3,36 dm³ H₂

             x = 2,7g Al

  • Obliczmy ile to moli:

1 mol.............27g

2,7g................n moli

  n = 0,1 mola Al

  • Obliczmy masę miedzi w stopie:

m Cu = 5,9g - 2,7g = 3,2g

  • Obliczmy ilość moli miedzi:

1 mol Cu..................64g

n moli.......................3,2g

   n = 0,05 mola Cu

  • Stosunek molowy atomów glinu do atomów miedzi w stopie:

n Al : nCu = 0,1 : 0,05 = 1 : 0,5 = 2 : 1

Odp. W badanym stopie stosunek molowy atomów glinu do atomów miedzi wynosi 1 : 0,5,  (2 : 1).

Inne Pytanie