Rozwiązane

Na podstawie równania termochemicznego:
CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(c) Δ= -891 kJ
oblicz, jaką objętość metanu w warunkach normalnych należy spalić, aby uzyskać 1000 kJ energii wydzielonej na sposób ciepła?



Odpowiedź :

Alena
CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(c) ΔH= -891 kJ
x dm³

22,4 dm³ CH₄ ------> 891kJ
x dm³ CH₄ ----------> 1000kJ

x=25,14 dm³ CH₄

Inne Pytanie