entalpia to będzie się równała sumie entalpii tworzenia produktów odjąć entalpię tworzenia substratów
2CH₃OH(c)+3O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O9(c)
ΔH°tw,CH3OH(c)=-239kJ x mol⁻¹
ΔH°tw,CO2(g)=-393,5 kJ x mol⁻¹
ΔH°tw,H2O(c)=-286 kJ x mol⁻¹
ΔH= (2*(-393,5)+4*(-286))-(2*(-239))= -1453 kJ x mol⁻¹
reakcja egzoenergetyczna, ponieważ entalpia mniejsza od zera
S°CO2(g)=213,6 J x mol ⁻¹ x K⁻¹
S°H2O(c)=66,56J x mol ⁻¹ x K⁻¹
S°O2(g)=205,0 J x mol⁻¹ x K⁻¹
S°CH3OH(c)=126,7 x mol⁻¹ x K⁻¹
entalpia swobodna to będzie się równała sumie entropii produktów odjąć entropia substratów
S°reakcji=(2*213,6+4*66,56)-(2*126,7+3*205)= -174,96
reakcja zxachodzi samorzutnie, ponieważ S°reakcji jest mniejsze od zera
