Rozwiązane

Proszę o pomoc z tym zadaniem:

Sporządzić roztwór soli NaHCO3 o objętości V=250 cm3 i stężeniu procentowym 1,2%. Ile soli należy odważyć oraz jaką objętość wody należy odmierzyć aby sporządzić podany roztwór?



Odpowiedź :

V=250 cm3=0,25 dm3
cp=1,2%
cm = cp • d / (M•100%)
masa molowa NaHCO3= 23+1+12+3*16=84 g
mr=V*d
d- gestosc
d=1005,9 g/dm3

ms= n * M
Tylko nie podales gestosci wiec napisze jak to rozwiazac jakby byla podana


obliczamy cm ze wzoru
cm = cp * d / (M*100%)
cm=1,2 * 1005,9 / 84*100
cm= 0,1437 ( mol/dm3)

obliczamy liczbę moli substancji rozpuszczonej ze wzoru
n=cm * V
n=0,1437 * 0,25≈0,036 mola
obliczamy mase substancji rozpuszczonej ze wzoru
ms=M * n
ms= 84*0,036=3,024 g

obliczamy masę roztwou ze wzoru:
mr=V * d
mr=0,25 * 1005,9=251,475 g
obliczamy mase wody ze wzoru
mw=mr-ms
mw=251,475 g - 3,024=248,451 g

obliczamy objetosc wody ze wzoru
Vw=mw/dw
d=1000g/dm3
Vw= 248,451/1000=0,248451dm3=248,451cm3

jakby byly jakies pytania to pisz wzięłam gestosc dla 1% bo 1,2 %jest izej niz do 2%

Inne Pytanie