Rozwiązane

1 mol gazu doskonalego w warunkach normalnych zajmuje objętosc 22,4dm³. Ile m³ tlenu nalezy zuzyć do spalenia 1mola n-pentanu w warunkach normalnych . Prosze o zapisanie rozwiąznia w całosci nie tylko odpowiedz . dzieki



Odpowiedź :

n - pentan ma wzór: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3, wzór sumaryczny: C5H12

Spalanie całkowite węglowodorów prowadzi do powstania CO2 i H2O:

C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

Z reakcji widzimy, ze do spalenia 1 mola n - pentanu zużywamy 8 moli O2. Policzymy, jaka to jest objętość:

1 mol gazu (tlenu)------------------------22,4 dm3 gazu (tlenu)
8 moli tlenu-------------------------------x (dm3 tlenu)

Po wymnożeniu "na krzyż" mamy: x ≈ 179,2 dm3 tlenu ≈ 0, 1792 m3 tlenu

Pozdro)

Inne Pytanie