TEST CHEMIA
1.Siarczan (VI)sodu nie można otrzymać w reakcji:
a) Na + SO3
2.Stopnie utleniania pierwiastków w KMnO₄ odpowiednio wynoszą:
c) +1, +7, -2
3.Osad wytrąci się po dodaniu chlorku sodu do:
b)azotanu (V) ołowiu (IV)
4.W 50 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 2 mole/dm³ znajduje się:
a)9,8g
5.Wiązanie jonowe występuje w cząsteczkach:
d)KBr, KJ, NaCl
6.W poniższych przykładach dokończ zapis równania reakcji chemicznej lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:
a)Ag+HBr- nie zachodzi
b)2Pb+Ca²+→Pb₂Ca
c)H3PO₄+2NaOH→ Na₂PO + 2H₂O
d)ZnO+SO3→ ZnSO₄
7.Oblicz ile gramów siarczku sodu znajduje się w 400cm³ roztworu o stężeniu 2 mole/dm³.
Cn = 2 mol/dm3
Vr = 400cm3 = 0,4dm3
masa Na2S = ?
Cn =n/Vr
n = Cn . Vr
n = 2 mol/dm3 . 0,4 dm3 (dm się skracają)
n = 0,8 mol
m Na2S = 23g . 2 + 32g = 46g + 32g = 78g
1 mol = 78g
0,8 mol = x
X= 62, 4 g
8.Do 20g 10% roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) dodano 5g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Mamy 20 g 10% CuSO4 - 10% z 20g to 2 g (tyle jest samego CuSO4)
Dodano 5 g wody
Mamy 25 g x% CuSO4 - w tym 2 g wody
Tworzymy proporcję
25 g - 100%
2 g - x
x= 2g*100%/25g=8%
Odp: Otrzymano roztwór 8 %
9.Izotopy tego samego pierwiastka różnią się między sobą:
c)liczbą protonów
10.Oblicz ile atomów miedzi znajduje się w 12,8g miedzi?
cu-1 mol -6,02*10²³
1mol cu-64gramy
6,02×10²³-64g
x- 12,8
x=1,204*10²³ atomów
