Odpowiedź :
PV = nRT
P = nRT/V
P - ciśnienie
n - liczba moli gazu
R - stała gazowa
T - Temperatura
V - objętość
To równanie jest równaniem gazu doskonałego
Dużo dokładniej stan gazu opisuje równanie wan der waalsa
Równanie van der Waalsa – równanie stanu gazu wiążące parametry stanu gazu (ciśnienie p, objętość V i temperaturę T).
Wyprowadzone przez Van der Waalsa w roku 1873 jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego (równanie Clapeyrona), Van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):
(P+a/V₂m)(V-b) = RT
Gdzie:
* a - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu (cząsteczki gazu przyciągają się, w wyniku czego rzeczywiste ciśnienie gazu na ścianki naczynia jest mniejsze niż w przypadku, gdyby tego oddziaływania nie było)
* b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca skończone rozmiary cząsteczek (cząsteczki zajmują jakąś objętość)
* p - ciśnienie,
* Vm = V/n - objętość molowa, gdzie:
o V - objętość
o n - liczność (ilość gazu) w molach
* T - Temperatura bezwzględna,
* R - uniwersalna stała gazowa
P = nRT/V
P - ciśnienie
n - liczba moli gazu
R - stała gazowa
T - Temperatura
V - objętość
To równanie jest równaniem gazu doskonałego
Dużo dokładniej stan gazu opisuje równanie wan der waalsa
Równanie van der Waalsa – równanie stanu gazu wiążące parametry stanu gazu (ciśnienie p, objętość V i temperaturę T).
Wyprowadzone przez Van der Waalsa w roku 1873 jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego (równanie Clapeyrona), Van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):
(P+a/V₂m)(V-b) = RT
Gdzie:
* a - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu (cząsteczki gazu przyciągają się, w wyniku czego rzeczywiste ciśnienie gazu na ścianki naczynia jest mniejsze niż w przypadku, gdyby tego oddziaływania nie było)
* b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca skończone rozmiary cząsteczek (cząsteczki zajmują jakąś objętość)
* p - ciśnienie,
* Vm = V/n - objętość molowa, gdzie:
o V - objętość
o n - liczność (ilość gazu) w molach
* T - Temperatura bezwzględna,
* R - uniwersalna stała gazowa
