Z równania stałej gazowej
p = (nRT)/V
- p - ciśnienie (znane) 0,5*10^5 = 50 000Pa
- n - liczba czasteczek (znane) = 3mole
- R - wartosc uniwersalnej stalej gazowej (8,31 J/mol * K)
- V - objętośc (znane) 150dm^3 = 0.15m^3
Potrzebujemy jeszcze przeliczyc liczbe czasteczek na mole (we wzorze trzeba wstawic dane w molach). Wiemy, że:
1 mol = 0.602*10^24 czasteczek (stała Avogarda)
Z proporcji:
1mol = 0.602
Xmol = 1.8
Xmol = 1.8/0.602 ~3
Z przekształcenia pierwszego wzoru mamy:
T = (Vp)/(nR)
T = (0.15*50 000)/(3 * 8,31)
T = 7500 / 24,93
T = 300K (Kelvinów)
Jeśli musisz znać temperature w Clsjuszach, wówczas
Tc = Tk - 273,15
Tc = 300 - 273,15
Tc = 26,8C
